6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2CrO42- +2H+?Cr2O72- +H2O中.溶液颜色介于黄色和橙色之间.今欲使溶液橙色变浅.可以在溶液中加入( )①H+ ②OH- ③K+ ④H2O．——青夏教育精英家教网——

6．在K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（　　）
①H⁺　②OH^-　③K⁺　④H₂O．

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	某溶液与NaOH溶液共热．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH₄⁺
	B．	某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO₃^2-
	C．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时．火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na⁺，不含有K⁺
	D．	某溶液中加入BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO₄^2-

4．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．碳酸氢钠（NaHCO₃）属于（　　）

3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L^-l的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH₃；B单质的电子式为

．
（2）D元素的名称是铝．
（3）写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓
（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA₃）：B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0
在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B₂和1.6mol单质A₂充分反应后达到平衡，测得BA₃的物质的量浓度为0.4mol．L^-l，计算该温度下的平衡常数K=25．
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）₃胶体
	B．	胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
	C．	用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
	D．	Fe（OH）₃胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解

1．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 中：
（1）氧化剂是HNO₃（浓）；，氧化产物是Cu（NO₃）₂，还原剂是Cu，还原产物是NO₂．
（2）在此反应中，浓硝酸表现出氧化性和酸性．
（3）当生成标况下11.2L NO₂ 时，反应中转移的电子数是0.5mol．

20．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸，其作用分别是干燥氢气、防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是H₂+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．

19．运用所学知识，回答下列问题．
（1）S原子的价电子排布图为

．
（2）与SCN^-互为等电子体的分子有N₂O和CO₂（任写一种）
（3）SO₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp³；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图中字母的a或b），该分子中含有12个σ键．
（4）化合物Na₂O，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为8；列式计算该晶体的密度2.27g•cm^-3．（列出计算式即可）

18．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N₅⁺N₃^-，若N₅⁺ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N₅⁺ 推测正确的是C
A．N₅⁺有24个电子
B． N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对
C． N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．

17．已知：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．（2）生成的NO在标准状况下的体积．（3）被还原的硝酸的质量．

0 152131 152139 152145 152149 152155 152157 152161 152167 152169 152175 152181 152185 152187 152191 152197 152199 152205 152209 152211 152215 152217 152221 152223 152225 152226 152227 152229 152230 152231 152233 152235 152239 152241 152245 152247 152251 152257 152259 152265 152269 152271 152275 152281 152287 152289 152295 152299 152301 152307 152311 152317 152325 203614