题目内容
6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（ ）①H+ ②OH- ③K+ ④H2O．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ②③ |
分析 欲增加溶液的橙红色，需要使Cr2O72-（橙红色）的浓度增大，平衡应该向逆反应方向移动，可以采用减小反应物浓度的方法．
解答 解：①向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故错误；
②向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故正确；
③向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故错误；
④向溶液中加入水，导致Cr2O72-浓度降低，则溶液橙红色变浅，故正确．
故选B．
点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，为高频考点，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度不大．
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7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| B． | 将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA |
8．下列物质中不能使溴水褪色的是（ ）
| A． | 氢氧化钙 | B． | 镁粉和氯化钾 | C． | 氯水 | D． | 氢氧化钠 |
11．下列物质在空气中不易变质的是（ ）
| A． | 钠 | B． | 氧化钙 | C． | 食盐 | D． | 石灰水 |
18．碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等．工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠．
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠．称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留两位小数）．
（2）某溶液组成如表一：
表一
向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体．取出晶体后溶液组成如表二：
表二
计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）．
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态．计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）．
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式．
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠．称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸17.80mL（保留两位小数）．
（2）某溶液组成如表一：
表一
| 化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 质量（kg） | 814.8 | 400.3 | 97.3 |
表二
| 化合物 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 质量（kg） | 137.7 | 428.8 | 97.8 |
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态．计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）．
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg．通过计算确定该晶体的化学式．
15．只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（ ）
| A． | HCl | B． | NaOH | C． | AgNO3 | D． | BaCl2 |
16．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是CD．
A．加热，使反应在较高温度下进行 B．用氨水调节pH=7
C．加入适当过量的H2O2溶液 D．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷固体（P4 结构如图1所示）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图1所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10 （s）△H=：-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是CD．
A．加热，使反应在较高温度下进行 B．用氨水调节pH=7
C．加入适当过量的H2O2溶液 D．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能/kJ•mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．