碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．碳酸氢钠(NaHCO3)属于( )A．氧化物B．酸C．碱D．盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．碳酸氢钠（NaHCO₃）属于（　　）

A．

氧化物

B．

酸

C．

碱

D．

盐

分析盐是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，根据酸碱盐的定义分析．

解答解：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，但碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在水溶液里能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性．
故选D．

点评本题考查了酸碱盐的判断，难度不大，根据定义分析解答即可，注意能电离出氢离子的化合物不一定是酸，必须是电离出的阳离子都是氢离子的化合物才是酸．

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①③⑤②④

②④③①⑤

③①②⑤④

②④①③⑤

6．有一不饱和的K0H溶液，加入xmolK₂O或ymolK₂O₂或zmolK0H，均恰好得到同温度下的饱和K0H溶液，则x、y、z的关系正确的是（　　）

x=y＜$\frac{z}{2}$

x=y＞$\frac{z}{2}$

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

19．运用所学知识，回答下列问题．
（1）S原子的价电子排布图为

．
（2）与SCN^-互为等电子体的分子有N₂O和CO₂（任写一种）
（3）SO₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp³；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图中字母的a或b），该分子中含有12个σ键．
（4）化合物Na₂O，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为8；列式计算该晶体的密度2.27g•cm^-3．（列出计算式即可）

9．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）

16．将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中，没有明显现象的是（　　）

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	B．	配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
	C．	该晶体的化学式为K₃Fe（C₂O₄）₃•6H₂O
	D．	9.820g样品中含K⁺的物质的量为0.06 mol

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