Question

17．已知：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．（2）生成的NO在标准状况下的体积．（3）被还原的硝酸的质量．

Answer 1

分析 （1）Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）计算Cu的物质的量，根据方程式计算NO的体积；
（3）根据电子转移守恒计算被还原硝酸物质的量，再根据m=nM计算．

解答 解：（1）Cu与稀硝酸反应离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
答：Cu与稀硝酸反应离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
 （2）n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g•mol}$=0.3mol，
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
 3mol                 44.8L
0.3mol                 V（NO）
所以V（NO）=$\frac{0.3mol×44.8L}{3mol}$=4.48L
答：标况下生成NO的体积为4.48L；
（3）根据电子转移守恒，被还原硝酸物质的量为$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol，则被还原硝酸的质量为0.2mol×63g/mol=12.6g
答：被还原硝酸的质量为12.6g．

点评 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算、离子方程式书写，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．