A.B.C.D.E为原子序数依次增大的短周期元素．A.C处于同一主族.C.D.E处于同一周期.E原子的最外层电子数是A.B.C原子最外层电子数之和.D是地壳中含量最高的金属元素,A.B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,E的单质与甲反应能生成B的单质.同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种).25℃时0.1mol．L-l� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L^-l的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH₃；B单质的电子式为

．
（2）D元素的名称是铝．
（3）写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓
（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA₃）：B₂（g）+3A₂（g）?2BA₃（g）△H＜0
在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B₂和1.6mol单质A₂充分反应后达到平衡，测得BA₃的物质的量浓度为0.4mol．L^-l，计算该温度下的平衡常数K=25．
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体甲为NH₃，则A为H元素、B为N元素；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，A、C处于同一主族，则C为Na；E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+5+1=7，故E为Cl；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L^-l的乙溶液pH＞l，则乙为NH₄Cl、丙为HCl；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐，则丁为NaAlO₂，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体甲为NH₃，则A为H元素、B为N元素；C、D、E处于同一周期，即处于第三周期，A、C处于同一主族，则C为Na；E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，则E原子最外层电子数为1+5+1=7，故E为Cl；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L^-l的乙溶液pH＞l，则乙为NH₄Cl、丙为HCl；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐，则丁为NaAlO₂．
（1）甲的化学式为NH₃，B单质为N₂，电子式为，故答案为：NH₃；；
（2）D元素的名称是铝，故答案为：铝；
（3）NaAlO₂溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（4）在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质N₂和1.6mol单质H₂充分反应后达到平衡，测得NH₃的物质的量浓度为0.4mol．L^-l，则：
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始浓度（mol/L）：1      0.8       0
变化浓度（mol/L）：0.2    0.6       0.4
平衡浓度（mol/L）：0.8    0.2       0.4
该温度下的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0．{4}^{2}}{0.8×0．{2}^{3}}$=25，
故答案为：25；
（5）氯气与氨气反应生成的NH₄Cl、HCl的物质的量之比为2：4，设二者物质的量分别为2mol、4mol，根据氯原子守恒被还原氯气为$\frac{2mol+4mol}{2}$=3mol，根据电子转移守恒被氧化的氨气为$\frac{3mol×2}{3}$=2mol，则反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
故答案为：2：3．

点评本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物性质、电子式、化学平衡常数、氧化还原反应计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

5．等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲=V_乙，下列判断合理的是（　　）

11．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	B．	“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）???N₂O₄（g）△H＜0 （红棕色）　（无色）
	C．	铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-

18．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N₅⁺N₃^-，若N₅⁺ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N₅⁺ 推测正确的是C
A．N₅⁺有24个电子
B． N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对
C． N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代数式表示）．

8．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（　　）

	A．	乙酸的水溶液能使石蕊试液变红		B．	乙酸能与水任意比互溶
	C．	乙酸能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂		D．	乙酸钠溶液的PH大于7

15．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）本实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器是：100mL容量瓶、胶头滴管
（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏水．
（3）填写下列空白，并将操作步骤进行排序，正确的操作顺序是（填序号）①③⑤②④．
①用托盘天平称取8.0g氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中．

12．近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

热化学方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁△H＜0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g） K₂△H＜0 （II）
①4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”，若要使K₂减小，可采用的措施是升高温度．
（3）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图：

13．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸220ml．试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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