题目内容
2．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 | |
| C． | 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 | |
| D． | Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解 |
分析 A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，氢氧化钠互溶氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；
C．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中的分散质粒子不能通过；
D．胶体遇电解质发生聚沉．
解答 解：A．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，得到Fe（OH）3 胶体，向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe（OH）3沉淀，故A正确；
B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故B错误；
C．食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜，淡粉溶液属于胶体，胶体中的分散质粒子不能通过，可以用渗析原理来分离，涉及胶体性质，故C正确；
D．胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质、提纯等知识，题目难度不大，注意胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应．
练习册系列答案
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4．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（ ）
| A． | C0（NH2）2 | B． | NH4NO3 | C． | NH4HCO3 | D． | （NH4）2SO4 |
7．
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ）
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ）| A． | a=5时，A是强酸，B是弱酸 | |
| B． | 若A、B都是强酸，则5＞a＞2 | |
| C． | 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 | |
| D． | A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 |
11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下反应N2+3H2$?_{加热}^{催化剂}$2NH3，达到平衡时，3v正（H2）=2v正（NH3） | |
| B． | 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成 | |
| C． | 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）变小 | |
| D． | 常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH=7 |
12．离子方程式正确的是（ ）
| A． | 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| B． | 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+ | |
| C． | 将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol•L-1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- | |
| D． | 铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O |