Question

1．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如在反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 中：
（1）氧化剂是HNO₃（浓）；，氧化产物是Cu（NO₃）₂，还原剂是Cu，还原产物是NO₂．
（2）在此反应中，浓硝酸表现出氧化性和酸性．
（3）当生成标况下11.2L NO₂ 时，反应中转移的电子数是0.5mol．

Answer 1

分析 （1）所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，得到还原产物；
（2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性；
（3）根据N元素化合价变化计算转移电子物质的量．

解答 解：（1）反应中硝酸中N元素化合价由+5价降低为二氧化氮中+4价，故HNO₃（浓）是氧化剂，NO₂是还原产物，Cu元素化合价升高为硝酸铜中+2价，故Cu是还原剂，Cu（NO₃）₂是氧化产物，
故答案为：HNO₃（浓）；Cu（NO₃）₂；Cu；NO₂；
2）反应中N元素化合价部分降低，部分未变，硝酸表现氧化性、酸性，
故答案为：氧化、酸；
（3）NO₂的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则转移电子为0.5mol×（5-4）=0.5mol，
故答案为：0.5．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，比较基础，注意根据元素化合价变化理解氧化还原反应基本概念．