已知:C △H=akJ·mol-1,2C △H=一220kJ·mol-1,H-H.O=0和O-H键的键能分别为436.496和462kJ·mol-1.则a为 ( )A．-332 B．+130 C．+3——青夏教育精英家教网——

已知：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol—1；2C(s)+02(g)=2CO(g) △H=一220kJ·mol—1；H—H、O=0和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol—1，则a为 ( )

A．—332 B．+130 C．+332 D．—l30

18．CO₂是一种主要的温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图1所示．
①在通常状况下，金刚石和石墨中，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol^-1．
②石墨与CO₂反应生成CO的热化学方程式：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1
（2）采用电化学法可将CO₂转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-
（3）CO₂为原料还可合成多种物质．工业上常以CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇．
①已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1．
则：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=-305.7kJ•mol^-1
②图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．该电池负极的电极反应为CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=4H⁺+CH₃COOH

某蓄电池的反应为NiO₂+Fe+2H₂O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是Fe（OH）₂．
（2）放电时生成Fe（OH）₂的质量为18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
（3）以该蓄电池作电源，用如右图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）
Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂．
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e=Cu．

16．现有室温下浓度均为1×10^-3 mol•L^-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH₃COOH
④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③．
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥．

15．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N_A
	B．	25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A
	C．	用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液，当有0.2N_A个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属
	D．	电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2N_A

14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
	B．	c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	加入铝粉产生氢气的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	碳酸的电离方程式：H₂CO₃═2H⁺+CO₃^2-
	B．	NaHSO₄（溶液）的电离：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	亚硫酸钠水解的离子方程式：SO₃^2-+2H₂O?H₂SO₃+2OH^-
	D．	HCO₃^-的水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

12．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d．
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②0～15min，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K_b=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K_d=K_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO₂的浓度（用文字表达），若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄．

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol—1

则x为

A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b

11．铁是当代社会中用量最大的金属之一．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe₃O₄（s）+4CO?3Fe（s）+4CO₂
（1）已知：①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol/L．
①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化            b．容器内CO、CO₂物质的量比为1：1
c．容器内气体的质量不再变化      d．生成CO₂的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是80%．
③l0min内，反应的平均反应速率v （CO₂）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是b（选填字母）．
a．提高反应温度              b．移出部分CO₂
c．加入合适的催化剂          d．减小容器的容积
⑤T℃时，该反应的平衡常数K=256．

0 152012 152020 152026 152030 152036 152038 152042 152048 152050 152056 152062 152066 152068 152072 152078 152080 152086 152090 152092 152096 152098 152102 152104 152106 152107 152108 152110 152111 152112 152114 152116 152120 152122 152126 152128 152132 152138 152140 152146 152150 152152 152156 152162 152168 152170 152176 152180 152182 152188 152192 152198 152206 203614