Question

16．现有室温下浓度均为1×10^-3 mol•L^-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH₃COOH
④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③．
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥．

Answer 1

分析 （1）弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大；
（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量；依据溶液中电荷守恒比较氯离子浓度大小比较；
（3）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；
（4）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10^-3mol/L溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞①═③；
（5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤．

解答 解：（1）弱离子的水解对水的电离起促进作用，酸碱对水的电离起抑制作用，所以氯化铵对水的电离起促进作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c（H⁺）最小，故答案为：④；②；
（2）③醋酸、⑥NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥；
溶液中存在电荷守恒，C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CH₃COO^-）中性溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；所以溶液中离子浓度大小关系为：C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
故答案为：＞；C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
（3）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液厂酸性；离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10^-3mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③，故答案为：②①③；
（5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤；故答案为：＜．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小的比较方法，溶液中电荷守恒的应用，弱电解质电离平衡的影响因素，溶液PH的判断，酸碱反应后的溶液酸碱性的判断，题目难度较大．