已知:C △H=akJ·mol-1,2C △H=一220kJ·mol-1,H-H.O=0和O-H键的键能分别为436.496和462kJ·mol-1.则a为 ( )A．-332 B．+130 C．+332 D．-l30 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol—1；2C(s)+02(g)=2CO(g) △H=一220kJ·mol—1；H—H、O=0和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol—1，则a为 ( )

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在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成amol NH3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①～③的状态，填写表中空白。

12．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（　　）

A．	稀盐酸、稀H₂SO₄	B．	KCl、BaCl₂、CuSO₄
C．	KCl、BaCl₂、CaCl₂	D．	FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃、NaCl
E．	FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃、NaCl

8．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为HCHO．

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．（写两条措施）
（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．
①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂．原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\stackrel{700℃}{?}$CO₂+Li₄SiO₄．
②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将富集到的廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图2所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成0.1molC（碳）．
③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图3．
写出电极c上发生的电极反应式：CO₂+2e^-═CO+O^2-，H₂O+2e^-=H₂+O^2-．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显．

14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
	B．	c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	加入铝粉产生氢气的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

3．近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD （填代号）．（图中V（正）、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

10．气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（　　）

	A．	气体的物质的量		B．	气体分子之间的平均距离
	C．	气体分子本身的大小		D．	气体的种类A

7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺
	C．	NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	D．	NaOH溶液与NaHSO₄溶液反应：H⁺+OH^-═H₂O

8．现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（　　）

	A．	若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＜HY
	B．	若a=b且c（X ^-）=c（Y ^-）+c（HY），则酸性HX＞HY
	C．	若a＞b且c（X ^-）=c（Y ^-），则酸性HX＜HY
	D．	若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c（X ^-）+c（HX）=0.1mol/L

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