黑火药是中国古代的四大发明之一.其爆炸的热化学方程式为:已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1则x为A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

已知碳的燃烧热△H1=akJ·mol—1

则x为

A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中气体的总物质的量不变

D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

1．下列物质的名称和化学式不相符的是（　　）

	A．	铝土矿（Al₂O₃）		B．	磁性氧化铁（FeO）
	C．	铁红（Fe₂O₃）		D．	明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]

7．

氯酸钠（NaClO₃）是无机盐工业的重要产品之一．
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na₂CO₃（填试剂化学式），过滤后即可得到．
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C1₂+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O₃+3H₂O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子
是ClO^-．
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O₃+3H₂↑．
（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
步骤5：数据处理与计算．
①步骤2中反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；静置10min的目的是使溶液中C1O₃^-与Fe²⁺反应充分完全．
②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化．

16．现有室温下浓度均为1×10^-3 mol•L^-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH₃COOH
④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③．
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥．

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是（　　）

	A．	将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的比值将增大
	D．	0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

19．33.5g Na₂O₂吸收CO₂后，其质量增加到36.3g，则被吸收的CO₂的质量是（　　）

20．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	上述反应属于分解反应、氧化还原反应
	B．	高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应
	C．	上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素
	D．	在反应中NH₄ClO₄既是氧化剂又是还原剂

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