Question

17．某蓄电池的反应为NiO₂+Fe+2H₂O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是Fe（OH）₂．
（2）放电时生成Fe（OH）₂的质量为18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
（3）以该蓄电池作电源，用如右图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）
Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂．
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e=Cu．

Answer 1

分析 （1）充电时阴极上得电子发生还原反应；
（2）根据氢氧化亚铁和转移电子之间的关系式计算；
（3）阳极上铝失电子生成铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应；
（4）精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，据此回答．

解答 解：（1）充电时，阴极上Fe（OH）₂得电子生成Fe而发生还原反应，故答案为：Fe（OH）₂；
（2）转移电子物质的量=$\frac{18g}{90g/mol}$（2-0）=0.4mol，
故答案为：0.4；
（3）铝作阳极，阳极上电极反应式为Al=Al³⁺+3e^-；阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以溶液变浑浊Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al=Al³⁺+3e^-、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以粗铜与电源正极相连，阴极发生得电子的还原反应，发生反应的电极反应式为：Cu²⁺+2e=Cu；
故答案为：正；Cu²⁺+2e=Cu．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解的反应，题目难度不大．