一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（ ）| A、导电能力 | B、pH |
| C、氢离子浓度 | D、溶液密度 |
已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构．下列推断中错误的是（ ）
| A、W的氧化物是原子晶体 |
| B、Q的简单氢化物分子构型为三角锥形 |
| C、Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子 |
| D、X的氢化物的沸点＞Q的氢化物的沸点 |
在含1mol复盐NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为（ ）
| A、0.8mol |
| B、1mol |
| C、0.2mol |
| D、0.4mol |
下列说法正确的是（ ）
A、硝基苯的结构简式为 |
B、表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 |
| C、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 |
D、结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 |
将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（ ）
| A、CH3COO-、Na+、CH3COOH |
| B、CH3COO-、CH3COOH、H+ |
| C、CH3COOH、OH-、H+ |
| D、CH3COO-、OH-、H+ |
FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为（ ）
| A、2mol | B、4mol |
| C、6mol | D、8mol |
下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A、a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b |
| B、常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L |
| C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L |
| D、在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 |
向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是（ ）
| A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓ |
| B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O |
| C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O |
| D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O |
在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- |
| C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极 |
| B、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极 |
| C、图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| D、在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |