Question

将浓度均为0.2mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）

• A、CH₃COO^-、Na⁺、CH₃COOH
• B、CH₃COO^-、CH₃COOH、H⁺
• C、CH₃COOH、OH^-、H⁺
• D、CH₃COO^-、OH^-、H⁺

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：物质的量浓度各为0.2mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸的电离和醋酸根离子水解程度都较小．

解答： 解：物质的量浓度各为0.2mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，
溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，因为醋酸是弱电解质，醋酸根离子是弱根离子，醋酸根离子的存在抑制醋酸的电离，氢离子的存在抑制醋酸根离子水解，所以醋酸的电离和醋酸根离子的水解程度都较小，则溶液中CH₃COO^-、Na⁺、CH₃COOH浓度接近，故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，知道醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸和醋酸根离子相互抑制，导致醋酸的电离程度及醋酸根离子的水解程度都较小，所以其浓度变化较小，题目难度中等．