题目内容
FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为（ ）
| A、2mol | B、4mol |
| C、6mol | D、8mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在，说明Fe3+氧化S22-生成SO42-，自身被还有为Fe2+，根据电子转移守恒计算需要Fe2（SO4）3的物质的量，再根据S原子守恒计算生成H2SO4的物质的量．
解答：
解：FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在，说明Fe3+氧化S22-生成SO42-，自身被还有为Fe2+，
1mol FeS2“溶解”，根据电子转移守恒可知，需要Fe2（SO4）3的物质的量=
=7mol，由Fe原子守恒可知生成FeSO4的物质的量=1mol+7mol×2=15mol，根据S原子守恒可知，生成H2SO4的物质的量=1mol×2+7mol×3-15mol=8mol，
故选D．
1mol FeS2“溶解”，根据电子转移守恒可知，需要Fe2（SO4）3的物质的量=
| 1mol×2×[6-(-1)] |
| 2×(3-2) |
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，侧重对解题方法技巧与学生思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答．
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| ||||
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| ||||
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下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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B、室温下，向0.1 mol?L-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S
| ||||
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) | ||||
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N
|
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、HCO3-、OH- |
| B、Fe3+、Zn2+、I-、SO42- |
| C、H+、K+、NO3-、SO42- |
| D、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- |