Question

在含1mol复盐NH₄Al（SO₄）₂液中加入Ba（OH）₂溶液，若生成l.6mol BaSO₄沉淀，则生成NH₃?H₂O的物质的量为（　　）

• A、0.8mol
• B、1mol
• C、0.2mol
• D、0.4mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：两溶液混合，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，同时发生Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓，当Al³⁺反应完了，OH^-再和NH₄⁺反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，根据硫酸钡求出Ba²⁺的物质的量，进而计算出加入的OH^-总量，再计算出Al³⁺完全反应消耗OH^-的物质的量，根据离子方程式计算生成NH₃?H₂O的物质的量．

解答： 解：1molNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有：1molNH₄⁺、1molAl³⁺、2molSO₄^2-，
两溶液混合后，生成l.6mol BaSO₄沉淀，则：
Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
1.6mol    1.6mol
故Ba（OH）₂溶液中n（OH^-）=1.6mol×2=3.2mol，
两溶液混合后NH₄⁺、Al³⁺与OH^-都能反应，根据NH₄⁺、Al³⁺与OH^-的性质，OH^-先与Al³⁺反应，当溶液中Al³⁺反应完后，才发生NH₄⁺与OH^-的反应，
 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1mol  3mol 
故Al³⁺完全反应后，剩余OH^-的物质的量=3.2mol-3mol=0.2mol，
   NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O 
     0.2mol  0.2mol
故OH^-完全反应，NH₄⁺有剩余，由方程式可知生成NH₃?H₂O的物质的量为0.2mol，
故选C．

点评：本题考查离子方程式的计算，关键是分析出离子之间的反应的反应顺序，难度中等．