题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极 |
| B、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极 |
| C、图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| D、在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
B．氢氧燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；
C．含有盐桥的原电池中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阴离子向负极所在电解质溶液移动；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
B．氢氧燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；
C．含有盐桥的原电池中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阴离子向负极所在电解质溶液移动；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：
解：A．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以通常把待镀的金属制品作阴极，故A正确；
B．氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以负极上通入燃料，正极上通入氧化剂氧气，故B错误；
C．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，盐桥中氯离子向负极所在电解质溶液硫酸锌中移动，故C错误；
D．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，所以采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选AD．
B．氢氧燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以负极上通入燃料，正极上通入氧化剂氧气，故B错误；
C．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，盐桥中氯离子向负极所在电解质溶液硫酸锌中移动，故C错误；
D．锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极被保护，所以采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确电镀时的阴阳极材料、原电池中电子的移动方向、原电池中正负极上发生的反应即可解答，易错选项是C，注意电子只在导线中流动，不进入电解质溶液，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，为易错点．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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| C、某透明澄清的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- |
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如图是中学化学中某些物质之间的相互转化关系．已知C、D、G、H、K为单质，其他为化合物；A是一种常见的液态化合物，J为淡黄色固体，E对玻璃具有很强的腐蚀性；G、K是碳素钢中的两种重要元素，其中K含量少；E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色．请按要求作答：用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| D、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA |
能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、H+、Fe3+、SO42-、I- |
| B、H+、NH4+、HCO3-、NO3- |
| C、Ag+、K+、Cl-、SO42- |
| D、K+、AlO2-、Cl-、OH- |
将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（ ）
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| B、CH3COO-、CH3COOH、H+ |
| C、CH3COOH、OH-、H+ |
| D、CH3COO-、OH-、H+ |
在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| B、Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
| C、K+、Na+、NO3-、Br - |
| D、K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA |
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