题目内容
已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸．W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构．下列推断中错误的是（ ）
| A、W的氧化物是原子晶体 |
| B、Q的简单氢化物分子构型为三角锥形 |
| C、Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子 |
| D、X的氢化物的沸点＞Q的氢化物的沸点 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻，则Q、W、Y为相邻三主族元素，W的氯化物分子呈正四面体结构，则W处于ⅣA族，则应为SiCl4或CCl4，W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料，高温陶瓷可联想到Si3N4，则W为Si、Q为N，Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S，故X为P，据此解答．
解答：
解：短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻，则Q、W、Y为相邻三主族元素，W的氯化物分子呈正四面体结构，则W处于ⅣA族，则应为SiCl4或CCl4，W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料，高温陶瓷可联想到Si3N4，则W为Si、Q为N，Y的最高价氧化的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S，故X为P，
A．SiO2是原子晶体，故A正确；
B．Q的简单氢化物为NH3，分子构型为三角锥形，故B正确；
C．Y为S元素，其原子外围电子排布式为3s23p4，有2个未成对电子，故C错误；
D．X、Q的氢化物分别为PH3、NH3，PH3分子之间存在范德华力，而NH3分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强，故沸点NH3＞PH3，故D错误，
故选CD．
A．SiO2是原子晶体，故A正确；
B．Q的简单氢化物为NH3，分子构型为三角锥形，故B正确；
C．Y为S元素，其原子外围电子排布式为3s23p4，有2个未成对电子，故C错误；
D．X、Q的氢化物分别为PH3、NH3，PH3分子之间存在范德华力，而NH3分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强，故沸点NH3＞PH3，故D错误，
故选CD．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解题关键，题目突破口不明显，“W的氯化物分子呈正四面体”“短周期中Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸”等为推断突破口，再联想中学教材明确提到的高温结构陶瓷Si3N4，难度中等．
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