题目内容
向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是（ ）
| A、Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓ |
| B、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O |
| C、Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O |
| D、Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，开始时氢氧根离子浓度较小，先生成Mg（OH）2沉淀；当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3；当氢氧化钙过量时生成Mg（OH）2和CaCO3；根据反应物物质的量之间的关系分析．
解答：
解：向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，开始时氢氧根离子浓度较小，先生成Mg（OH）2沉淀，反应离子方程式为：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓；
当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O；
当氢氧化钙过量时生成Mg（OH）2和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O；
故选ABC．
当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O；
当氢氧化钙过量时生成Mg（OH）2和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2O；
故选ABC．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意根据反应物物质的量之间的关系分析，题目难度中等．
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| B、RCl＞R2CrO4＞RI |
| C、R2CrO4＞RCl＞RI |
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|
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①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是（ ）
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②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
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| A、I- |
| B、HCO3- |
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在含1mol复盐NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为（ ）
| A、0.8mol |
| B、1mol |
| C、0.2mol |
| D、0.4mol |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
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| A、N2O |
| B、N2O5 |
| C、NO2 |
| D、NO |