Question

在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）

• A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-
• C、水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
• D、pH为13的溶液：CO₃^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性；
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应具有强氧化性；
C．水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
D．pH为13的溶液呈碱性．
结合溶液的性质判断离子之间能否发生反应，以此可判断离子能否电离共存．

解答： 解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应具有强氧化性，具有还原性的S^2-不能大量共存，故B错误；
C．水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性HCO₃^-都不能大量共存，故C错误；
D．pH为13的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、审题能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．