Question

下列有关说法中，不正确的是（　　）

• A、a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
• B、常温，CH₃COONa溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L
• C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，则溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L
• D、在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、HCN为弱电解质，a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na⁺）＞c（CN^-），若a＜b，也能满足c（Na⁺）＞c（CN^-），所以满足关系为a≤b；
B、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
C、常温下，c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，根据K_w=c（OH^-）?c（H⁺）=1×10^-14，可得，c（H⁺）=1×10^-3mol/L，酸性溶液中氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子；
D、亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，加入氢氧化钠后，抑制了亚硫酸根离子的水解，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大．

解答： 解：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a≤b，故A错误；
B、CH₃COONa溶液中，一定满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液的pH=8，则c（H⁺）=1×10^-8、mol/L、c（OH^-）=1×10^-6mol/L，所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正确；
C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，根据水的离子积可知：c（H⁺）=1×10^-3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故C正确；
D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理及其应用，能够利用电荷守恒、物料守恒比较或判断溶液中离子浓度．