如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法不正确的是（ ）
| A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
| B、简单离子的半径：X＞Z＞M |
| C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.2mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则下列关于该过程的推断不正确的是（ ）
| A、混合气体中氯气物质的量为0.04mol |
| B、混合气体中SO2物质的量为0.04mol |
| C、所得的沉淀为0.1mol BaSO4 |
| D、a的取值范围为0.896＜a＜1.792 |
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构．下列说法合理的是（ ）
| A、简单离子半径：W＞Z＞Y |
| B、X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种 |
| C、Z与W形成的化合物一定是离子化合物 |
| D、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA |
| B、常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，0.5 NA 个CO分子占有的体积为11.2 L |
| D、物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgBr2溶液中，含有Br-个数为NA |
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列说法不正确的是（ ）
| A、X是钠元素 |
| B、离子半径X+＞Z2- |
| C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强 |
| D、同周期元素中Y的非金属性最强 |
下列文字表述与反应方程式对应正确的是（ ）
| A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ | ||
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
C、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2
 +HBr | ||
| D、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯 |
| B、用图2所示装置可制取大量的CO2气体 |
| C、用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水 |
| D、用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |
将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是（ ）
| A、溶液中c（NH4+）＜c（OH-） |
| B、氨水的物质的量浓度为0.1mol?L-1 |
| C、溶液的pH＞13 |
| D、与5mL 0.1mol?L-1HCl溶液恰好完全中和 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、苯的分子式为  |
B、HF的形成过程 |
C、四氯化碳的电子式  |
D、硫离子结构示意图  |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 | ||
| B、电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极 | ||
| C、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | ||
D、CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中
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