题目内容
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法不正确的是（ ）
| A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
| B、简单离子的半径：X＞Z＞M |
| C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
A．F元素没有最高价含氧酸；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．二氧化硅能与HF反应；
D．Na与盐溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与盐反应．
A．F元素没有最高价含氧酸；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．二氧化硅能与HF反应；
D．Na与盐溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与盐反应．
解答：
解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；
B．O2-、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故B正确；
C．O与Si两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅能与HF反应，故C错误；
D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D正确，
故选AC．
A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；
B．O2-、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故B正确；
C．O与Si两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅能与HF反应，故C错误；
D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D正确，
故选AC．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，推断元素是解题的关键，要抓住“短周期主族元素”，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断．
练习册系列答案
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