题目内容
标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.2mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则下列关于该过程的推断不正确的是（ ）
| A、混合气体中氯气物质的量为0.04mol |
| B、混合气体中SO2物质的量为0.04mol |
| C、所得的沉淀为0.1mol BaSO4 |
| D、a的取值范围为0.896＜a＜1.792 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫，发生2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的23.3g沉淀为BaSO4，根据硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2（SO4）3]+n（SO2），据此计算n（SO2），由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），据此解答．
解答：
解：SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫，发生2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的23.3g沉淀为BaSO4，其物质的量为
=0.1mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2（SO4）3]+n（SO2），n（SO2）=0.1mol-0.1L×0.2mol/L×3=0.04mol，
A．由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2）=0.04mol，故A错误；
B．由上述分析可知，混合气体中SO2物质的量为0.04mol，故B正确；
C．由上述计算可知，所得的沉淀为0.1mol BaSO4，故C正确；
D．由上述分析可知，V（SO2）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），故n（Cl2）＜0.04mol，故V（Cl2）＜0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故a的取值范围为0.896＜a＜1.792，故D正确；
故选A．
| 23.3g |
| 233g/mol |
A．由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2）=0.04mol，故A错误；
B．由上述分析可知，混合气体中SO2物质的量为0.04mol，故B正确；
C．由上述计算可知，所得的沉淀为0.1mol BaSO4，故C正确；
D．由上述分析可知，V（SO2）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），故n（Cl2）＜0.04mol，故V（Cl2）＜0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故a的取值范围为0.896＜a＜1.792，故D正确；
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，把握现象判断发生的反应是关键，侧重对化学计算解题技巧与思维能力考查，注意利用守恒思想进行的计算．
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