Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，平衡常数K也增大
• B、电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极
• C、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
• D、CH₃COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

   的值不变

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理

专题：基本概念与基本理论

分析：A、反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，平衡常数随温度变化，不随压强变化；
B、电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极；
C、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意浓度的大小问题；
D、CH₃COOH溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，依据溶液中离子积常数和电离常数分析判断．

解答： 解：A、对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，平衡常数K不变，故A错误；
B、电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；
C、常温下，在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中CO₃^2-浓度高而转化BaCO₃，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故C错误；
D、CH₃COOH溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，溶液中

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)

=

Ka

Kw

，电离平衡常数和离子积常数不随浓度变化，比值不变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，电解原理的分析应用，主要是离子浓度比变化的比较依据是解题的关键，题目难度中等．