题目内容
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列说法不正确的是（ ）
| A、X是钠元素 |
| B、离子半径X+＞Z2- |
| C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强 |
| D、同周期元素中Y的非金属性最强 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则一定有元素处于第三周期，故Z处于第二周期，同一周期的X、Y处于第三周期，则X为Na、Z为O，故Y的原子序数=36-11-8=17，则Y为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知X位于Z的下一周期，且X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则一定有元素处于第三周期，故Z处于第二周期，同一周期的X、Y处于第三周期，则X为Na、Z为O，故Y的原子序数=36-11-8=17，则Y为Cl元素，
A．由上述分析可知，X为Na，故A正确；
B．Na+、O2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜O2-，故B错误；
C．同族元素中O元素的非金属性最强，故其氢化物稳定性最强，故C正确；
D．同周期随原子序数增大非金属性增强，故同周期中Cl的非金属性最强，故D正确，
故选B．
A．由上述分析可知，X为Na，故A正确；
B．Na+、O2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜O2-，故B错误；
C．同族元素中O元素的非金属性最强，故其氢化物稳定性最强，故C正确；
D．同周期随原子序数增大非金属性增强，故同周期中Cl的非金属性最强，故D正确，
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．
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