题目内容
下列文字表述与反应方程式对应正确的是（ ）
| A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ | ||
| B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||
C、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2
 +HBr | ||
| D、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式；
C．从电荷是否守恒的角度分析；
D．氢氧化银溶于过量氨水生成银氨溶液．
B．醋酸为弱酸，应写成化学式；
C．从电荷是否守恒的角度分析；
D．氢氧化银溶于过量氨水生成银氨溶液．
解答：
解：A．溴乙烷为非电解质，与AgNO3溶液不反应，正确的检验方法是在碱性条件下水解之后，加入硝酸酸化后再加AgNO3溶液检验其中的溴元素，故A错误；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为
，故C正确；
D．AgNO3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故D错误．
故选C．
B．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．液溴与苯在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应的方程式为
，故C正确；D．AgNO3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．
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以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、H+；Na+；CO
| ||||
B、Mg2+；Na+；Cl-；SO
| ||||
C、K+；NH
| ||||
| D、Fe2+；Al3+OH-；H+ |
新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（ ）
| A、压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| B、Si02是氧化剂，CO是氧化产物 |
| C、上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 |
| D、上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| B、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| C、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑ |
| D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法不正确的是（ ）
| A、Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
| B、简单离子的半径：X＞Z＞M |
| C、由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 |
| D、Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（ ）
| A、用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体 |
| B、化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 |
| C、由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 |
| D、因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z |
