Question

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构．下列说法合理的是（　　）

• A、简单离子半径：W＞Z＞Y
• B、X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种
• C、Z与W形成的化合物一定是离子化合物
• D、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，结合原子序数可知，Y不能是H元素，故Y处于第二周期、Z处于第三周期，X与其它元素不在同一周期和同一主族，故X为氢元素；W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构，结合原子序数可知，W处于第三周期ⅦA族，故W为Cl元素；4种元素的原子最外层电子数之和为16，则Y、Z的最外层电子数之和=16-1-7=8，结合题目信息，若Z为Mg、则Y为O，若Z为Al、则Y为N，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，结合原子序数可知，Y不能是H元素，故Y处于第二周期、Z处于第三周期，X与其它元素不在同一周期和同一主族，故X为氢元素；W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构，结合原子序数可知，W处于第三周期ⅦA族，故W为Cl元素；4种元素的原子最外层电子数之和为16，则Y、Z的最外层电子数之和=16-1-7=8，结合题目信息，若Z为Mg、则Y为O，若Z为Al、则Y为N，
A．Y、Z离子电子层结构相同，Z的核电荷数较大，Z离子半径较小，W离子电子层最多，离子半径最大，故离子半径：W＞Y＞Z，故A错误；
B．Y为O或N，H与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质有H₂O₂、N₂H₄等，故B正确；
C．若Z为Mg，与Cl元素形成的化合物为氯化镁，属于离子化合物，若Z为Al，与与Cl元素形成的化合物为氯化铝，属于共价化合物，故C错误；
D．若Y为O元素，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意Y、Z元素的不确定性，难度中等．