Question

将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙述正确的是（　　）

• A、溶液中c（NH₄⁺）＜c（OH^-）
• B、氨水的物质的量浓度为0.1mol?L^-1
• C、溶液的pH＞13
• D、与5mL 0.1mol?L^-1HCl溶液恰好完全中和

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：n（NH₃）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，加入500mL水，溶液的体积不等于500mL，且一水合氨为弱电解质，不能完全电离，以此解答．

解答： 解：A．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，部分电离，溶液中还存在水的电离，由电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）＜c（OH^-），故A正确；
B．n（NH₃）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，加入500mL水，溶液的体积不等于500mL，则氨水的物质的量浓度不等于0.1mol?L^-1，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则pH＜13，故C错误；
D．n（NH₃）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，n（HCl）=0.005L×0.1mol/L=0.0005mol，二者不能完全中和，故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，结合电荷守恒解答该题，难度不大．