在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）
| A、v（SO3）=4 mol?L-1?min-1 |
| B、v（O2）=2 mol?L-1?min-1 |
| C、v（SO2）=5 mol?L-1?min-1 |
| D、v（SO2）=0.1 mol?L-1?S-1 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应（可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示）的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，?表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
| A、反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 |
| B、反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且T1＜T2 |
| C、反应III：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1 |
| D、反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行 |
氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料．
现有反应X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＞0．右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡．则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ）| A、增大压强 |
| B、使用了催化剂 |
| C、升高温度 |
| D、减小了X或Y的浓度 |
在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）
| A、P3＜P4 y轴表示A的转化率 |
| B、P3＞P4 y轴表示B的百分含量 |
| C、P3＞P4 y轴表示混合气体的密度 |
| D、P3＞P4y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）?Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、该反应的化学方程式是2HF?（HF）2 | ||
B、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，
| ||
| C、平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 | ||
| D、M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
100mL 6mol?L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠（s） |
| B、硫酸钠（s） |
| C、醋酸钠（s） |
| D、硫酸铵（s） |
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（ ）
| A、醋酸钠（固体） |
| B、水 |
| C、硫酸钾溶液 |
| D、硫酸铵（固体） |