题目内容
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应（可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示）的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，?表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（ ）
| A、反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 |
| B、反应Ⅱ：此反应的△H＜0，且T1＜T2 |
| C、反应III：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1 |
| D、反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：图示题
分析：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
C、根据温度对平衡移动的影响判断；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，据此判断．
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；
C、根据温度对平衡移动的影响判断；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，据此判断．
解答：
解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误；
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；
C、如果反应III中△H＞0，要使生成物C的体积分数增大，则应当是T2＜T1，故C错误；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，△H＜0，该反应容易自发，故D错误；
故选B．
B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确；
C、如果反应III中△H＞0，要使生成物C的体积分数增大，则应当是T2＜T1，故C错误；
D、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，△H＜0，该反应容易自发，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，解题时要注意观察图以及基础本原理的应用．
练习册系列答案
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