题目内容
在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）
| A、P3＜P4 y轴表示A的转化率 |
| B、P3＞P4 y轴表示B的百分含量 |
| C、P3＞P4 y轴表示混合气体的密度 |
| D、P3＞P4y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
考点：化学平衡建立的过程,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据图1可知，T1＞T2，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，说明反应是气体体积减小的反应，故X=1，据此结合图2答题．
解答：
解：根据图1可知，T1＞T2，升高温度，C的含量下降，说明平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，P2＞P1，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，说明反应是气体体积减小的反应，故X=1，
A、由于该反应是体积减小的反应，增加压强A的转化率增大，P3线应在下方，故A错误；
B、由于该反应是体积减小的反应，增加压强B的百分含量下降，P3线应在下方，故B错误；
C、由于该反应前后气体质量守恒，容器体积不变，所以密度不变，故C错误；
D、由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，总物质的量减小，气体质量守恒，所以平均相对分子质量增大，升高温度，平衡逆向移动，所以平均相对分子质量减小，故D正确；
故选D．
A、由于该反应是体积减小的反应，增加压强A的转化率增大，P3线应在下方，故A错误；
B、由于该反应是体积减小的反应，增加压强B的百分含量下降，P3线应在下方，故B错误；
C、由于该反应前后气体质量守恒，容器体积不变，所以密度不变，故C错误；
D、由于该反应是体积减小的反应，增加压强平衡正向移动，总物质的量减小，气体质量守恒，所以平均相对分子质量增大，升高温度，平衡逆向移动，所以平均相对分子质量减小，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了平衡移动的影响因素，中等难度，解题的关键在于抓住图象中先拐先平的特点分析问题．
练习册系列答案
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如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
| A、500mL 2.0mol?L-1 HCl和500mL 2.0mol?L-1 NaOH的反应符合图1，且△E=57.3kJ |
| B、500mL 2.0mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2的反应符合图2，且△E=114.6kJ |
| C、CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1 |
| D、发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生 |
在25℃时．密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
设计总反应为：2Fe3++Fe═3Fe2+原电池，在框内画出图示．并写出两极反应式．下列说法正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热 |
| C、任何放热反应在常温条件下一定能发生 |
| D、镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高 |