题目内容
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM（g）?Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（ ）| A、该反应的化学方程式是2HF?（HF）2 | ||
B、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，
| ||
| C、平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 | ||
| D、M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A、E是非金属性最强的元素，所以E是F元素，M是E的气态氢化物，即为HF，根据M和Mx的物质的量的变化量可写出化学方程式；
B、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，据此判断；
C、根据平均摩尔质量的概念判断；
D、由于HF分子之间有氢键的存在，所以HF的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，据此判断．
B、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，据此判断；
C、根据平均摩尔质量的概念判断；
D、由于HF分子之间有氢键的存在，所以HF的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，据此判断．
解答：
解：A、E是非金属性最强的元素，所以E是F元素，M是E的气态氢化物，即为HF，根据M的变化量为3mol和Mx的物质的量的变化量为1mol，故化学方程式为3HF?（HF）3，故A错误；
B、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，结合A中的化学方程式可知，平衡正向移动，Mx与M的浓度比增大，故B正确；
C、平均摩尔质量没有写单位，故C错误；
D、由于HF分子之间有氢键的存在，所以HF的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，故D错误；
故选B．
B、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，结合A中的化学方程式可知，平衡正向移动，Mx与M的浓度比增大，故B正确；
C、平均摩尔质量没有写单位，故C错误；
D、由于HF分子之间有氢键的存在，所以HF的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点高，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了元素推断、根据图象写化学方程式、平衡移动的影响因素、平均摩尔质量的计算、物质的性质等知识点，难度不大，解题要细心审题．
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下列性质比较不正确的是（ ）
| A、离子半径：Al3+＜Mg2+＜F- |
| B、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| C、热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）-Q，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、反应过程中，气体的密度始终不变 |
| B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C、升高温度，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向正反应方向移动 |
| D、当2v正（X）=v逆（Z）时，反应达平衡 |
在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）
| A、v（SO3）=4 mol?L-1?min-1 |
| B、v（O2）=2 mol?L-1?min-1 |
| C、v（SO2）=5 mol?L-1?min-1 |
| D、v（SO2）=0.1 mol?L-1?S-1 |
