实验是化学研究的基础．
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）实验室中，加热熔融NaOH时，选用铁坩埚而不使用瓷坩埚，其原因为（用化学方程式解释）
（3）关于下列各装置图的叙述正确的是（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
（4）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理SO₂的方案中合理的是（填代号）．
a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收．

（1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体．
②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：玻璃捧等．
②计算需称量的NaOH固体质量为g
③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容
（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm³，则质量分数为%

某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸：②150mL 25%的硫酸（p=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm-2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意．

实验室用固体烧碱配制250mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量 g 烧碱，应放在中称量．
（2）完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有
（3）下述操作中使配制的溶液物质的量浓度偏大的有（填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码 
B．将NaOH放在纸张上称量 
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线 
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

某学习小组利用中和反应原理测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电性判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，配制成100mL稀氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）．
（3）向锥形瓶中滴加0.10mol/L的盐酸，图为溶液导电性与加入盐酸体积关系的曲线图．
①氨水与盐酸反应的离子方程式为．
②简述判断滴定终点的理由．
③该氨水样品的物质的量浓度为．

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、检查滴定管是否漏水
B、用蒸馏水洗干净滴定管
C、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
F、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G、另取锥形瓶，再重复操作一次
①该滴定操作中应选用的指示剂是；
②在F操作中如何确定终点？．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（选填“甲”或“乙”）中．
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行连续生产，从而享誉中外．“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱．它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠．
（1）选用最合适的试剂的名称A；D
（2）本实验具体操作过程中，应先通气体，再通气体；原因是
（3）指出该装置的至少两处错误
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是．
（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？．

二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO₂的含量，实验步骤及装置如图：
步骤①：称取a g I₂，（加少量KI助液），配成1L 5×10^-3mol?L^-1溶液；
步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．
（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管为，还用到的玻璃仪器有；需称量单质碘的质量a为（保留小数点后两位）．
（2）SO₂与碘水反应的离子方程式为．
（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL．
①若抽气太快，将导致结果（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）．
②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO₂的含量（mg/L）（写出计算过程）．

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

已知草酸晶体（H₂C₂O₄．XH₂O）可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol．L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，三次结果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积（mL）	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积（mL）	9.99	10.01	10.60

已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO₄标准溶液应该装在（填酸式或碱式）滴定管中．
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是（填序号）．
①100mL容量瓶  ②烧杯  ③滴定管夹  ④漏斗  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是．
（4）根据上述数据计算X=．
（5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；
②若KMnO₄标准溶液浓度偏低，则X值．