题目内容
二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如图：步骤①：称取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10-3mol?L-1溶液；
步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；
步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去．
（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管为，还用到的玻璃仪器有
（2）SO2与碘水反应的离子方程式为
（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL．
①若抽气太快，将导致结果
②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L）（写出计算过程）．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；根据n=cV计算碘的物质的量，根据m=nM计算碘的质量；
（2）二氧化硫具有还原性，能与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸；
（3）①若抽气太快，导致二氧化硫没有完全和碘反应；
②设该地区空气中SO2浓度为c，恰好完全反应时抽气80次，则SO2的量为80×100mL×10-3L/mL×cmg/L，结合反应计算．
（2）二氧化硫具有还原性，能与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸；
（3）①若抽气太快，导致二氧化硫没有完全和碘反应；
②设该地区空气中SO2浓度为c，恰好完全反应时抽气80次，则SO2的量为80×100mL×10-3L/mL×cmg/L，结合反应计算．
解答：
解：（1）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要1000mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容；1L 5×10-3mol?L-1溶液中含碘的物质的量为：1L×5×10-3mol?L-1=5×10-3mol，质量为：5×10-3mol×254g/mol=1.27g，故答案为：1000mL容量瓶；1.27g；
（2）SO2通入溴水中，二氧化硫被氧化剂碘单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I-；
故答案为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-；
（3）①若抽气速度过快时，二氧化硫不能被完全吸收，则所测得的SO2浓度将比实际含量偏小，故答案为：偏小；
②设该地区空气中SO2浓度为c，恰好完全反应时抽气80次，则SO2的量为80×100mL×10-3L/mL×cmg/L=8cmg，
SO2～～～～～～～～～～～I2
64 g 1 mol
8c×10-3 g 5×10-3 L×5×10-4 mol?L-1
解得c=
=0.02mg/L，
答：该地空气中SO2的含量为0.02mg/L．
（2）SO2通入溴水中，二氧化硫被氧化剂碘单质氧化为硫酸，反应的化学方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I-；
故答案为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-；
（3）①若抽气速度过快时，二氧化硫不能被完全吸收，则所测得的SO2浓度将比实际含量偏小，故答案为：偏小；
②设该地区空气中SO2浓度为c，恰好完全反应时抽气80次，则SO2的量为80×100mL×10-3L/mL×cmg/L=8cmg，
SO2～～～～～～～～～～～I2
64 g 1 mol
8c×10-3 g 5×10-3 L×5×10-4 mol?L-1
解得c=
| 64g×5×10-3L×5×10-4mol/L |
| 1mol×8×10-3g |
答：该地空气中SO2的含量为0.02mg/L．
点评：本题考查物质含量的测定，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用关系式计算简化计算，侧重分析与应用、计算能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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