Question

某学习小组利用中和反应原理测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电性判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用

 

（填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，配制成100mL稀氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否

 

会影响测量结果（填“是”、“否”、“不能确定”）．
（3）向锥形瓶中滴加0.10mol/L的盐酸，图为溶液导电性与加入盐酸体积关系的曲线图．
①氨水与盐酸反应的离子方程式为

 

．
②简述判断滴定终点的理由

 

．
③该氨水样品的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）氨水为弱碱，应用碱式滴定管（或移液管）量取；
（2）如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，虽然待测液的浓度减少，但氨水的物质的量不变，消耗的V（酸）不变；
（3）①根据氨水与盐酸反应生成盐和水书写；
②恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强；
③根据溶液的导电性最大时，酸、碱恰好反应，依据关系式HCl～NH₃?H₂O来计算；

解答： 解：（1）一水合氨在溶液中电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以用碱式滴定管（或移液管）量取，
故答案为：碱式滴定管（或移液管）；
（2）根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

，如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，虽然待测液的浓度减少，但氨水的物质的量不变，消耗的V（酸）不变；
故答案为：否；
（3）①氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：NH₃?H₂O+HCl=（NH₄Cl+H₂O，离子方程式为：H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O，
故答案为：H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O；
②氨水为弱碱，盐酸为强酸，恰好完全反应时，生成氯化铵，为请电解质，溶液中离子浓度最大，导电能力最强，
故答案为：恰好完全反应时，离子浓度最大，导电能力最强； 
③溶液的导电性最大时，酸、碱恰好反应，
    HCl～NH₃?H₂O
    1                        1
  0.10mol?L^-1×20.00mL   20.00mL×C
则配制成100mL待测氨水的物质的量浓度C=0.10mol?L^-1，该氨水样品的物质的量浓度为

0.10mol?L-1×100mL

10mL

=1.00mol?L^-1；
故答案为：1.00mol?L^-1；

点评：本题主要考查了中和滴定的操作过程、化学计算以及误差分析，掌握误差分析的原理是解题的关键，难度中等．