题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图1表示0.001mol?L-1盐酸滴定0.001mol?L-1NaOH溶液的滴定曲线 |
| B、图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 |
| C、图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存Al3+ |
| D、图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v（正）-v （逆）] |
考点：中和滴定,化学反应的能量变化规律,化学平衡建立的过程,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：A、反应终点的pH应为7；
B、物质的能量越低越稳定；
C、a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀；
D、图中阴影部分的面积为[c（反应物）-c （生成物）]．
B、物质的能量越低越稳定；
C、a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀；
D、图中阴影部分的面积为[c（反应物）-c （生成物）]．
解答：
解：A、反应终点的pH应为7不为6，故A错误；
B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B正确；
C、a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D、图中阴影部分的面积为[c（反应物）-c （生成物）]，故D错误；
故选B．
B、从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B正确；
C、a点所示pH接近12，碱性环境中铝离子会生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D、图中阴影部分的面积为[c（反应物）-c （生成物）]，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了据图分析中和滴定中的pH变化、物质的能量越低越稳定、铝离子的存在、正逆反应速率变化图线及含义，题目难度较大．
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在陕西省高新技术开发区的应用材料公司、三星企业、光伏产业、光纤产业中，硅都发挥着重要的作用，请回答下列问题：25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L-1，则这两种溶液的pH之和为（ ）
| A、14-a+b |
| B、14+a+b |
| C、14-a-b |
| D、14+a-b |
下列比较中，正确的是（ ）
| A、等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B、0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| D、同浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ |
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对．