Question

实验是化学研究的基础．
（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于

 

（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）实验室中，加热熔融NaOH时，选用铁坩埚而不使用瓷坩埚，其原因为

 

（用化学方程式解释）
（3）关于下列各装置图的叙述正确的是

 

（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂，、HCl、NO₂等
D．装置④能用于测量气体体积
（4）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理SO₂的方案中合理的是

 

（填代号）．
a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收．

Answer 1

考点：实验装置综合,物理变化与化学变化的区别与联系,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅

专题：

分析：（1）NaCl熔化的过程为物理过程，没有新物质生成；
（2）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；
（3）A、铜屑与稀硝酸反应需要加热；
B、与直流电源正极相连的极为阳极，电子流向与电流流向相反；
C、此装置用于排空气法收集气体；
D、测量气体体积集气瓶中应装满水；
（4）冶炼过程中产生大量SO₂可制备硫酸或利用碱液吸收．

解答： 解：（1）NaCl熔化的过程为物理过程，没有新物质生成，只存在离子键的断裂，没有生成新的化学键，属于物理变化，故答案为：物理变化；
（2）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）A、铜屑与稀硝酸反应需要加热，此反应不能加热，故错误；
B、与直流电源正极相连的极为阳极，电子流向与电流流向相反，b为正极，故错误；
C、此装置用于排空气法收集气体，故正确；
D、测量气体体积集气瓶中应装满水，故错误，
故选C；
（4）冶炼过程中产生大量SO₂可制备硫酸或利用碱液吸收，与浓硫酸不反应，也不能直接排放，故答案为：bc．

点评：本题考查物理变化与化学变化的本质、电解池原理、污染气体处理等，题目难度不大．