题目内容
（1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器
①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 ．
②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ．
（2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是： 玻璃捧等．
②计算需称量的NaOH固体质量为 g
③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容
（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为 %
①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体
②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
（2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是：
②计算需称量的NaOH固体质量为
③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容
（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3，则质量分数为
考点：配制一定物质的量浓度的溶液,物质的分离、提纯和除杂
专题：实验题
分析：（1）①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体用蒸发；
②四氯化碳和甲苯沸点不同；
（2）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
②根据n=cV和m=nM来计算；
③根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）根据c=
来计算．
②四氯化碳和甲苯沸点不同；
（2）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
②根据n=cV和m=nM来计算；
③根据c=
| n |
| V |
（3）根据c=
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：（1）①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体使用蒸发皿，故答案为：D；
②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，需要使用蒸馏烧瓶，故答案为：A．
（2）①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管．
②由于无230mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，
质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
③A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，继续加水定容会导致浓度偏低，故D选，
故选BD．
（3）根据c=
可知，质量分数ω=
=
=3.6%，故答案为：3.6．
②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，需要使用蒸馏烧瓶，故答案为：A．
（2）①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管．
②由于无230mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氢氧化钠的物质的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，
质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
③A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A不选；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B选；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线是正常的，继续加水定容会导致浓度偏低，故D选，
故选BD．
（3）根据c=
| 1000ρω |
| M |
| CM |
| 1000ρ |
| 1mol/L×40g/mol |
| 1000×1.1g/mL |
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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