某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为
（其中I、Ⅱ为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应，M（C₂H₂O₄）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应．请回答：
（1）M的结构简式为；G分子所含官能团的名称是；
（2）E可以发生的反应有（选填序号）；
①加成反应 ②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应
（3）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式；
（4）已知X和E都能与FeCl₃溶液发生显色反应，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是；
（5）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构可能有种．

某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸酯．已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
熔点/℃	64.7	249	199.6

合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g/cm³），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）简述混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是．若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：．

（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用装置（填：甲、乙、丙）．
（3）相对化学计量数之比，反应物甲醇应过量，其理由是．

某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是．
A．C₇H₈    B．C₆H₁₄       C．C₇H₁₄       D．C₈H₈
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为；名称为：
②链烃A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；D与一定量的溴水反应得到的产物中有一种为E，E与HBr反应所得产物无同分异构体，请写出E的结构简式：
③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物F，该反应的化学方程式：；
④与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有种（不包括A）．
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．

一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共14.3g，同温同压下，该混合气体密度为氢气密度的11倍，将混合气通过足量溴水，溴水增重6.3g．则混合气中的烃分别是（　　）

W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中4种常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

	相关信息
W	W原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
X	X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：3s1
Z	Z的原子序数为26

（1）Z在元素周期表中的位置是，Y基态原子的价电子排布式为．
（2）在W、X两元素最简单的气态氢化物中，共价键的键长较大的是；其中X的气态氢化物可以作低温溶剂，它易液化的主要原因是．
（3）元素X、Y形成的某化合物中，X元素的质量分数为64.6%，它所属的晶体类型是；该化合物是汽车安全气囊了的主要化学试剂，它受到猛烈撞击后生成两种单质，若形成1molπ键平均放热QkJ，写出该反应的热化学方程式：．
（4）元素Z的一种氯化物用于金属的蚀刻，取一只底部附有少量银镜的试管，逐滴加入该氯化物的溶液，反应的离子方程式是．

碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl₂?3Cu（OH）₂?XH₂O（X=

1

2

，1，2）．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：
①取a g的晶体研成粉末．
②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g．
③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液．
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g．
若以上操作均正确，试回答下列问题：
（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有（填序号）．
（2）步骤②中晶体应放在（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为（填化学式）．
（3）步骤③所用的溶液可能是；
（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→→→晾干→称量；
（5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是（填序号）．
A．a、b          B．a、c         C．b、c          D．a、b、c缺一不可．

某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na₂CO₃杂质）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液．
b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃后滴入几滴酚酞指示剂；
c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定．
e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数．试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）→→→→．
（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有、．
（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：

实验编号	标准溶液（H2SO4）（aq） 浓度（mol/L）	滴定完成时耗酸 体积V（mL）	待测溶液（NaOH）（aq） 体积V（mL）
1	1.000	11.00	25.00
2	1.000	12.04	25.00
3	1.000	12.18	25.00

①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为（保留两位有效数字）．
②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有．
A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容．
B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘．
C．滴定终点读数时俯视读数．
D．酸式滴定管使用前，未用标准H₂SO₄溶液润洗．
E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液．
③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）．如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？（填“偏高”“偏低”或“正确”）

在金属冶炼和电子工业中，钙常作为空气的除气剂，以除去微量的氮氧．一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验．取一定量的钙在空气中加热，使其充分燃烧，燃烧时火焰呈砖红色，燃烧后得白色固体M．将M研细后称取 4.84g放入锥形瓶B中，滴加适量水使固体完全反应，通过图测量生成的气体体积，进而推算白色固体的成分．
（1）用洁净铂丝蘸取CaCl₂溶液在无色灯焰上灼烧，现象为．连接A和B的导气管的作用是，C中所加颗粒状固体是．
（2）量气管D、E中应加的液体是．A．水   B．四氯化碳   C．乙醇    D．盐酸
（3）实验中，B瓶壁发热．B中反应结束后，读取量气管中气体体积时，正确的操作为．
（4）读取D中气体体积时，B、C中仍有少量产物气体，是否影响应该测得的气体体积．
（5）若在D中得到气体448mL（已换算为标况），该气体有刺激性气味、能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则4.84g固体M中的成分（填化学式）及其质量为．

为确认C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性强弱，某同学设计了如图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）．请据此实验回答下列问题：
（1）仪器D的名称是，所盛放的试剂应为（填化学式）；
（2）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是；
（3）装置B中所盛的试剂是，其作用是；
（4）装置C中所盛的试剂是，C中反应的化学方程式是；
（5）根据该实验可以得出C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH这三种物质的酸性强弱顺序为．

某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量．该小组的实验步骤如下：
①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；
②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO₃溶液反应）．
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为4.31g；
请回答下列问题：
（1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有．
（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）．通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为，所以该样品（填“合格”或“不合格”）．
（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，．