Question

为确认C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性强弱，某同学设计了如图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）．请据此实验回答下列问题：
（1）仪器D的名称是

 

，所盛放的试剂应为

 

（填化学式）；
（2）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是

 

；
（3）装置B中所盛的试剂是

 

，其作用是

 

；
（4）装置C中所盛的试剂是

 

，C中反应的化学方程式是

 

；
（5）根据该实验可以得出C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH这三种物质的酸性强弱顺序为

 

．

Answer 1

考点：比较弱酸的相对强弱的实验

专题：实验探究和数据处理题

分析：根据强酸制取弱酸知中，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸（酸相对强弱），弱酸能制取更弱的酸，要想验证C₆H₅OH、H₂CO₃、CH₃COOH的酸性强弱，用CH₃COOH和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性盐制取苯酚，注意常温下，苯酚不易溶于水，根据实验现象确定酸的相对强弱．

解答： 解：（1）D装置为分液漏斗，应盛放CH₃COOH以与碳酸盐反应生成二氧化碳，证明CH₃COOH酸性强于碳酸酸性，故答案为：分液漏斗；CH₃COOH；
（2）用CH₃COOH和可溶性碳酸盐反应制取二氧化碳，锥形瓶装有适量易溶于水的正盐固体，所以反应发生的离子反应方程式为CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，
故答案为：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-；
（3）醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液，该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去CO₂中混有的醋酸杂质；
（3）二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚，所以C选用苯酚钠溶液，反应方程式为C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，
故答案为：苯酚钠溶液；C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）由于CH₃COOH能与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠反应生成C₆H₅OH，所以酸性强弱顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，故答案为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH．

点评：本题考查了比较弱酸相对强弱的探究实验，难度不大，注意苯酚钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠不是碳酸钠．