题目内容

碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2?3Cu（OH）2?XH2O（X=
1
2
，1，2）．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：
①取a g的晶体研成粉末．
②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g．
③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液．
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g．
若以上操作均正确，试回答下列问题：
（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有
 
（填序号）．
（2）步骤②中晶体应放在
 
（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为
 
（填化学式）．
（3）步骤③所用的溶液可能是
 
；
（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→
 
→
 
→晾干→称量；
（5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是
 
（填序号）．
A．a、b          B．a、c         C．b、c          D．a、b、c缺一不可．
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）灼烧用玻璃棒搅拌防迸溅，溶解时用到玻璃棒，加速溶解，过滤用到玻璃棒引流；
（2）灼烧在坩埚中进行，氯化铜水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加热过程中，氯化氢挥发，促进水解，氢氧化铜不稳定，分解变为氧化铜；
（3）检验氯离子要用硝酸酸化的硝酸银，据此判断所用酸；
（4）不溶物和液体分开采用过滤的方法，洗涤沉淀除去表面杂质；
（5）根据关系式计算X值．
解答： 解：（1）②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），用到玻璃棒搅拌，防迸溅；
③另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液，溶解时用到玻璃棒，加速溶解；
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g，把沉淀和溶液分开，需要过滤，过滤用玻璃棒引流，
故答案为：②③④；
（2）灼烧在坩埚中进行，氯化铜水解：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加热过程中，氯化氢挥发，促进水解，氢氧化铜不稳定，分解变为氧化铜，故灼烧后得到产物为氧化铜，故答案为：坩埚；CuO；
（3）碱式氯化铜可溶于酸，考虑后续步骤要检验氯离子，应用稀硝酸溶解，故答案为：HNO3；
（4）不溶物和液体分开采用过滤的方法，通过过滤把氯化银沉淀和溶液分开，洗涤氯化银，除去沉淀表面可溶性离子，故答案为：过滤；洗涤；
（5）CuCl2?3Cu（OH）2?XH2O（X=
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2
，1，2）～4CuO或CuCl2?3Cu（OH）2?XH2O（X=
1
2
，1，2）～2AgCl计算X，
       429+18X                           4×80       429+18X                      2×143.5
        a                                 b            a                           c
前者需要a、b，后者需要数据a、c，故答案为：A、B．
点评：本题考查了结晶水含量的测定，中等难度，灼烧判断产物是难点，应从水解角度分析，计算时要用关系式，可简化过程．
练习册系列答案
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现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是
 
；
（2）以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是
 
；
（3）以上物质中属于弱电解质的是
 
．
下列物质为纯净物的是（　　）
A、冰醋酸B、医用酒精
C、福尔马林D、汽油
盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速．合成路线如下：

（1）B在核磁共振氢谱上有种特征峰
 
，D→E的反应类型是
 
．
（2）C的结构简式为
 
．
（3）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：
 

（4）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有
 
种．
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体．
由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
（1）A的分子式是
 
；
（2）A的结构简式为
 
；
（3）A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
 
．
某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为
（其中I、Ⅱ为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应．请回答：
（1）M的结构简式为
 
；G分子所含官能团的名称是
 
；
（2）E可以发生的反应有（选填序号）
 
；
①加成反应 ②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应
（3）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式
 
；
（4）已知X和E都能与FeCl3溶液发生显色反应，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是
 
；
（5）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构可能有
 
种．
已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题

（1）A的结构简式为
 

（2）①②③的反应类型分别为
 
、
 
、
 

（3）化合物G中含有官能团的名称是
 

（4）C到E的化学方程式
 

（5）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式
 
、
 
（至少写2个）
为测定实验室长期存放的Na2SO3固体（含Na2SO4）的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案．准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液．分成两组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg．
乙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4进行滴定．消耗KMnO4溶液的体积为bmL．
（1）配制250mLNa2SO3溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
 
、
 
．
（2）洗涤沉淀的方法是
 
．
（3）实验时，沉淀可以在
 
中进行干燥．
A．装有P2O5的球形干燥管
B．装有生石灰的干燥器
C．装有浓硫酸的洗气瓶
（4）在乙组实验中，KMnO4溶液应装在
 
滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是
 
，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）用乙组的实验数据，计算求得Na2SO3固体的纯度为
 
．
如图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子，X常温时是一种无色液体．试回答下列问题；







（1）写出D、H（过量）、X反应生成A的化学方程式：
 
；
（2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：
 
；
（3）一定温度下，有可逆反应：4D（g）+5Y（g）?4E（g）+6X（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了F0．则2min内用E表示的平均反应速率为
 
mol?LF0?minF0，平衡时D的浓度为
 
mol?LF0．
（4）已知：2H（g）+Y（g）?2I（g）；△H=-196.6kJ?molF0．当加入4mol H和2mol Y后，放出345kJ的热量时，H的转化率最接近于
 
（填字母）．A、40%   B、50%    C、80%    D、90%

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