Question

某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量．该小组的实验步骤如下：
①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；
②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO₃溶液反应）．
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为4.31g；
请回答下列问题：
（1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有

 

．
（2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）．通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为

 

，所以该样品

 

（填“合格”或“不合格”）．
（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）依据上述实验步骤③操作为过滤选择使用的玻璃仪器；
（2）依据⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为4.31g，沉淀为AgCl，结合氯元素守恒计算反应的氯化钠质量得到氯化钠质量分数，和题干条件比较判断是否合格；
（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是检验洗涤液中是否含有银离子，取最后一次洗涤液少量，加入氯化钠溶液，若生成白色沉淀证明未洗涤干净，若无沉淀生成证明洗涤干净．

解答： 解：（1）步骤③操作是过滤，过滤操作用到的仪器主要有漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）；
故答案为：漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒；
（2）设生成4.31g氯化银需要参加反应的氯化钠的质量为X则：
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃  
     58.5  143.5
      X    4.31g
 

58.5

X

=

143.5

4.31

  
解得X=1.757g；
NaCl含量为

1.757g

10.0g

×100%=17.57%，
此样品是符合产品标示的质量分数；
故答案为：17.57%；合格；
（3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是检验洗涤液中是否含有银离子，取最后一次洗涤液少量，加入氯化钠溶液，若生成白色沉淀证明未洗涤干净，若无沉淀生成证明洗涤干净；
故答案为：加入氯化钠溶液，若生成白色沉淀证明未洗涤干净，若无沉淀生成证明洗涤干净．

点评：本题考查了物质组成的分析和实验过程分析判断，主要是实验过程分析应用和计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．