题目内容
W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中4种常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Y基态原子的价电子排布式为 ．
（2）在W、X两元素最简单的气态氢化物中，共价键的键长较大的是 ；其中X的气态氢化物可以作低温溶剂，它易液化的主要原因是 ．
（3）元素X、Y形成的某化合物中，X元素的质量分数为64.6%，它所属的晶体类型是 ；该化合物是汽车安全气囊了的主要化学试剂，它受到猛烈撞击后生成两种单质，若形成1molπ键平均放热QkJ，写出该反应的热化学方程式： ．
（4）元素Z的一种氯化物用于金属的蚀刻，取一只底部附有少量银镜的试管，逐滴加入该氯化物的溶液，反应的离子方程式是 ．
| 相关信息 | |
| W | W原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| X | X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：3s1 |
| Z | Z的原子序数为26 |
（2）在W、X两元素最简单的气态氢化物中，共价键的键长较大的是
（3）元素X、Y形成的某化合物中，X元素的质量分数为64.6%，它所属的晶体类型是
（4）元素Z的一种氯化物用于金属的蚀刻，取一只底部附有少量银镜的试管，逐滴加入该氯化物的溶液，反应的离子方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：W原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C元素，X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，应为N元素，Y的基态电子最外层电子排布式为3s1，Y应为Na元素，Z的原子序数为26，为Fe元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：（1）Z为Cr元素，在周期表中的位置是第四周期ⅥB族，Na基态原子的价电子排布式为3s1，故答案为：第四周期ⅥB族；3s1；
（2）在C、N两元素最简单的气态氢化物中，元素非金属性越强，共价键键长小，故共价键的键长较大的是C-H，X的气态氢化物为NH3，分子间形成氢键，使氨气的熔沸点变小，易液化，故答案为：C-H；NH3分子间形成氢键；
（3）元素N、Na形成的某化合物中，N元素的质量分数为64.6%，该化合物为Na3N，钠离子与氮离子键存在离子键，Na3N属于离子晶体，Na3N分解生成两种单质，则反应方程式为2NaN3=2Na+3N2↑，1molN≡N中含有2molπ键，生成3molN2放热6QKJ，该反应的热化学方程式为2NaN3（S）=2Na（S）+3N2（g）△H=-6QKJ/mol，
故答案为：离子晶体；2NaN3（S）=2Na（S）+3N2（g）△H=-6QKJ/mol；
（4）元素Fe的一种氯化物与银反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓．
（2）在C、N两元素最简单的气态氢化物中，元素非金属性越强，共价键键长小，故共价键的键长较大的是C-H，X的气态氢化物为NH3，分子间形成氢键，使氨气的熔沸点变小，易液化，故答案为：C-H；NH3分子间形成氢键；
（3）元素N、Na形成的某化合物中，N元素的质量分数为64.6%，该化合物为Na3N，钠离子与氮离子键存在离子键，Na3N属于离子晶体，Na3N分解生成两种单质，则反应方程式为2NaN3=2Na+3N2↑，1molN≡N中含有2molπ键，生成3molN2放热6QKJ，该反应的热化学方程式为2NaN3（S）=2Na（S）+3N2（g）△H=-6QKJ/mol，
故答案为：离子晶体；2NaN3（S）=2Na（S）+3N2（g）△H=-6QKJ/mol；
（4）元素Fe的一种氯化物与银反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl-+Ag+=AgCl↓．
点评：本题以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列物质属于有机物的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、CaC2 |
| C、CH4 |
| D、CO |
