0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是（　　）

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：
H₂B?H⁺+HB^-     NB^-?H⁺+B^2-    回答下列问题：
（1）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．
A．c（Na⁺）+c（OH⁺　）=c（H⁺）+c（HB^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺　）=c（OH^-　）+c（HB^-）+2c（B^2-　）
C．c（Na⁺）=2c（B^2-　）+2c（HB^-　）
（2）已知0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol?L^-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）；
（3）已知难溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca²⁺（aq）+B^2-（aq），测得25℃时，CaB的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10gCaB固体投入100ml0.1mol/LCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，则溶液中c（B^2-）=mol/L．

氢硫酸溶液中存在下列平衡：H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．试求：
（1）若将溶液加热至沸腾，则溶液中c（H₂S）（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（2）若将溶液加水稀释，则溶液中c（S^2-）、c（H⁺）、c（OH^-）．

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

已知l g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

2011年11月3日凌晨我国成功实现“神舟八号”和“天宫一号”的首次交会对接，两次对接成功后“神舟八号”返回舱于11月17日顺利着陆，这标志着“我国建立太空站、探访月球和火星又迈出了关键的一步”．
（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温． 为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（　　）
A、在高温下不融化 B、在高温下分解气化  C、在常温下就分解气化工业   D、该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N₂H₄）是发射航天飞船常用的高能燃料．一般将液态N₂O₄作为火箭的推进剂．已知1mol液态肼与足量液态N₂O₄完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气．写出该反应的热化学方程式，该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是，但实际发射过程中会看到有大量红色的气体，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是．

红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据图回答下列问题：
（1）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8molPCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl₅，其分解率α₁等于；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅，原因是．
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=．

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有（　　）

（1）实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO₂气体，该反应的离子方程式是．
（2）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生11.2L气体（标准状况下），在该反应中，转移电子的数目是，则被还原的硝酸为mol，生成NO₂的体积为L．

某原电池的总反应离子方程为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu不能实现该反应的原电池是（　　）