Question

0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是（　　）

• A、溶液的pH增大
• B、CH₃COOH的电离程度变大
• C、溶液的导电能力减弱
• D、溶液中c（OH^-）减少

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，导电能力减弱；
CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，溶液的PH增大，导电能力增强．

解答： 解：A、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中C（H⁺）减小，溶液的pH增大，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，c（H⁺）减小，溶液的pH增大，故A正确；
B、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；
C、CH₃COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH₃COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D、CH₃COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小，根据K_W=c（H⁺）?c（OH^-），c（OH^-）增大，加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减小，根据K_W=c（H⁺）?c（OH^-），c（OH^-）增大，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．