题目内容
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、10mL 1mol/HCN恰好与10mL 1mol/LNaOH溶液完全反应 |
| B、1mol/L HCN溶液的pH约为3 |
| C、在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
| D、HCN易溶于水 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断．
解答：
解：A．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故A错误；
B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故B正确；
C．相同条件下，氢氰酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不知道强酸是几元酸，不能能说明氢氰酸电离不完全，故C错误；
D．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故D错误；
故选B．
B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故B正确；
C．相同条件下，氢氰酸溶液的导电性比强酸溶液的弱，不知道强酸是几元酸，不能能说明氢氰酸电离不完全，故C错误；
D．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故D错误；
故选B．
点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．
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