Question

已知l g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

• A、CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O△H═-889.6kJ/mol
• B、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+889.6kJ/mol
• C、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-55.6kJ/mol
• D、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．未注明物质的聚集状态；
B．甲烷燃烧为放热反应，△H＜0；
C．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量；
D．根据lgCH₄燃烧放出的热量分析解答．

解答： 解：A．化学反应中的能量变化与物质的聚集状态有关，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，故A错误；
B．已知l g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，说明甲烷燃烧为放热反应，△H＜0，故B错误；
C．lgCH₄的物质的量为n=

m

M

=

1g

16g/mol

=

1

16

mol，完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则1mol甲烷反应燃烧反应放热55.6KJ×16=889.6KJ，热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，所以反应为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol，故C错误；
D．根据C分析，lgCH₄的物质的量为n=

m

M

=

1g

16g/mol

=

1

16

mol，完全燃烧生成CO₂和液态水时放出55.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了热化学方程式，掌握△H的含义以及与化学计量数间的关系是解答的关键，注意热化学方程式概念的运用，题目难度不大．