题目内容
选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有（ ）| A、6种 | B、5种 | C、4种 | D、3种 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题．
解答：
解：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液．
当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；
当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；
所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，
故选：B．
当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；
当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；
所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，
故选：B．
点评：本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可．
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
| 元素符号 | X | Y | Z | M | N |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.111 | 0.104 | 0.143 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +2 | -2，+4，+6 | +3 | -2 |
| A、单质与稀硫酸反应的速率快慢：M＞Y＞X |
| B、元素Z和N的质子数相差6 |
| C、元素Y和Z可能同周期 |
| D、相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：N＞Z |
在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误的是（ ）
| A、c（Na+ ）+c（H+）═c（CH3COO- ）+c（OH- ） |
| B、c（OH- ）═c（H+ ）+c（CH3COOH） |
| C、c（Na+ ）=c（CH3COO- ）+c（CH3COOH） |
| D、c（Na+ ）＞c（CH3COO- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ） |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+ H+ Fe2+ NO3- |
| B、H+ Al3+ SO42- Cl- |
| C、Na+ Al3+ HCO3- Cl- |
| D、Na+ NH4+ OH- CO32- |
根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）
| A、溶液的pH变大 |
| B、c（Na+）与c（CO32-）的比值变大 |
| C、溶液浓度变大，有晶体析出 |
| D、实质是电解水，有晶体析出 |
对于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，溶液的pH降低 |
| B、c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大 |
| D、c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-） |
已知下列化学反应：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）△H＜0中a、b分别表示在一定条件下D的体积分数[ω（D）]随反应时间T的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是（ ）| A、增大B的浓度 |
| B、升高温度 |
| C、缩小容器体积 |
| D、降低温度 |