Question

（1）实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO₂气体，该反应的离子方程式是

 

．
（2）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生11.2L气体（标准状况下），在该反应中，转移电子的数目是

 

，则被还原的硝酸为

 

mol，生成NO₂的体积为

 

L．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）铜与浓硝酸反应来制取NO₂气体，反应为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，n（气体）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，铜耗完时，转移电子为0.4mol×2=0.8mol，结合原子守恒及电子守恒计算．

解答： 解：（1）铜与浓硝酸反应来制取NO₂气体，反应为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，离子反应为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）n（Cu）=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，n（气体）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，铜耗完时，转移电子为0.4mol×2=0.8mol，转移电子数目为0.8N_A，
由N原子守恒可知，被还原的硝酸为0.5mol，
设生成NO₂的物质的量为x，NO为ymol，则

x+y=0.5 x+3y=0.8

，
解得x=0.35mol，
则生成NO₂的体积为0.35mol×22.4L/mol=7.84L，
故答案为：0.8N_A；0.5；7.84．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．